Question

4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为2：1
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D． 只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-的酸性溶液中，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，则前、后醋酸溶液中氢离子浓度之比小于2：1；
B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
C．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A）；
D．c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）违反的电荷守恒．

解答 解：A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，前者醋酸浓度较大，醋酸的电离程度较小，则前后溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故A错误；
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D．只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-的酸性溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根据核电荷数可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），该溶液应该醋酸钠与醋酸的混合液，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．