题目内容
室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Ca2+、ClO-、Br- |
| B、K+、Na+、CO32-、HCO3- |
| C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．因H+、ClO-、Br-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．因H+分别与CO32-、HCO3-反应生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．
B．因H+分别与CO32-、HCO3-反应生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上口算本系列答案
相关题目
如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）| A、从E口逸出的气体是H2 |
| B、从F口逸出的气体是Cl2 |
| C、标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成 |
| D、从C口流出的是NaOH溶液 |
关于下列图示装置的描述中，错误的是（ ）
| A、装置①中，c为阴极，d为阳极 |
| B、装置②可用于收集H2，CO2，O2，NO等气体 |
| C、装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸 |
| D、装置④可用于收集氨气，并吸收尾气 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键 |
| D、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、C的百分含量增大 |
| D、B的浓度减小 |
实验：
①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列说法中，不正确的是（ ）
①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ |
| B、浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） |
| C、实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶 |
| D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
| A、Na2CO3的水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH- | ||||
B、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-
| ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- | ||||
| D、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
