NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.标准状况下.5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中.每生成32g氧气.则转移2NA个电子C.1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键D.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N_A

B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C、1 mol乙烷分子中含有8N_A个共价键

D、58.5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，5.6L气体的物质的量为0.25mol，由于一氧化氮消耗和氧气反应生成二氧化氮，所以混合气体的物质的量小于0.5mol；
B、双氧水中氧元素化合价为-1价，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子；
C、乙烷分子中含有7个共价键，1mol乙烷中含有7mol共价键；
D、氯化钠为离子晶体，氯化钠中不存在氯化钠分子．

解答： 解：A、标准状况下，5.6L气体的物质的量为0.25mol，由于NO和氧气混合能够反应生成二氧化氮，所以0.25mol一氧化氮和0.25mol氧气混合后气体的体积小于0.5mol，分子总数小于0.5N_A，故A错误；
B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子，则转移2N_A个电子，故B正确；
C、1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键、1mol碳碳键，总共含有7mol共价键，故C错误；
D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，由于氯化钠为离子晶体，离子晶体中不存在分子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化，选项D为易错，注意离子晶体中不存在分子．

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CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式

．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

；用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O₂）=

．
（2）下列研究目的和示意图相符的是

．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₁＞P₂）	温度对反应的影响	平衡体系增加O₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示