题目内容
表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
| A、Na2CO3的水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH- | ||||
B、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-
| ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- | ||||
| D、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
考点：离子方程式的书写,热化学方程式,电极反应和电池反应方程式
专题：化学用语专题
分析：A．碳酸根离子水解以第一步为主；
B．铜离子得到电子、氢氧根离子失去电子；
C．吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子；
D．水的稳定状态为液态．
B．铜离子得到电子、氢氧根离子失去电子；
C．吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子；
D．水的稳定状态为液态．
解答：
解：A．Na2CO3的水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故D错误；
故选C．
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
| ||
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，涉及水解、电解、原电池及燃烧热，综合性较强，题目难度不大．
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室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Ca2+、ClO-、Br- |
| B、K+、Na+、CO32-、HCO3- |
| C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
某镍镉电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其电解质溶液为KOH溶液．有关该电池的下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
| B、充电时阴极附近溶液的碱性增强 |
| C、放电过程是电能转化为化学能的过程 |
| D、放电时负极反应：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2 |
常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B、pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、能与Al反应产生H2，的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3- |
在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（ ）
| A、化学计量数：m+n＞p |
| B、平衡向正反应方向移动了 |
| C、物质B的转化率减小了 |
| D、物质C的质量分数增加了 |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
．请写出有机化合物A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式：