题目内容

18．现有常温下pH=12的氨水（甲）和氢氧化钠（乙）两溶液，根据要求填空：
（1）取20mL甲溶液，加人等体积水，一水合氨的电离平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固体，待固体溶解后（忽略体积变化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别加入稀盐酸，使两溶液中的pH=7，则消耗盐酸溶液的体积大小关系为：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积甲、乙相混合，一水合氨的电离平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），此时溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）氨水被稀释后，电离程度增大，则平衡向右移动；加入氯化铵固体后，铵根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，据此判断该比值变化；
（2）氨水为弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，加入盐酸时溶液呈中性时，氨水消耗的盐酸溶液体积较大；
（3）温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变；两溶液的pH相等，则混合液中一水合氨的电离平衡不移动，结合电荷守恒判断c（Na+）、c（NH4+）的关系．

解答 解：（1）取20mL甲溶液，加人等体积水，氨水被稀释，一水合氨的电离程度增大，则一水合氨的电离平衡向右移动；加入氯化铵固体后，溶液中铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡性质逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，则c（OH-）/c（NH4+）的比值将减小，
故答案为：右；减小；
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别加入稀盐酸，使两溶液中的pH=7，氨水为弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠溶液，所以消耗盐酸溶液的体积大小关系为：V（甲）＞V（乙），
故答案为：＞；
（3）由于混合液的温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变；
取等体积甲、乙相混合，由于两溶液的pH相等，则混合液中氨水的电离平衡不移动，原两溶液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-），c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），由于溶液的pH相等，则两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，所以c（Na+）=c（OH-）-c（H+）=c（NH4+），由于混合液中氨水的电离平衡不移动，则c（Na+）=c（NH4+），
故答案为：不变；=．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、弱电解质电离平衡等知识，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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B．一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA
D．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是Li（填化学式），原因是Li和Na的价电子数相同，但Li的原子半径小于Na的原子半径，所以Li的金属键更强，熔点更高．
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．根据等电子原理：NO2+中氮原子的杂化类型是sp．1mol O22+中含有π键的数目为2NA．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填序号），CS2分子的空间构型是直线型．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
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B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
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13．下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是（　　）
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3．K是一种高分子聚合物，主要用作耐高温及无油润滑密封件，轻工机械、化工机械、电子电器、仪器仪表零部件和发动机接插件等．工业上用有机原料A制备K和聚乙酸乙烯酯，其流程为：

其中A物质核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：3；J物质核磁共振氢谱有4个吸收峰，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，存在如下平衡：RCH=CHOH?RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化；
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请回答下列问题：
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（3）A和D的结构简式分别是、．
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写出由G制备聚乙酸乙烯酯的化学方程式：CH3COOCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
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（6）参照下述示例合成路线，设计一条由F为起始原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线．
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（2）反应式①中还原剂是H2PO2-，被还原的元素是Ni．
（3）反应②中，若生成1mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（4）从两个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3-生成．
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）、过氧化物（如K2O2）还有超氧化物（如KO2）和臭氧化物（如RbO3）等．要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐．写出下列化学反应方程式：
①钠与过氧化钠反应Na2O2+2Na=2Na2O，
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实验目的实验操作实验原理
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D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
A．AB．BC．CD．D

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