下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液.振荡后静置分液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2:将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液.浓硫酸的洗气瓶C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下.向两支试管均加入2 mL5%H2O2.然后同时分别加入少许等量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液
	B．	除去干燥CO₂中混有的少量SO₂：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶
	C．	探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H₂O₂，然后同时分别加入少许等量MnO₂固体粉末和FeCl₃固体粉末，观察并比较实验现象
	D．	证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢

分析 A．二者均与NaOH溶液反应；
B．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能；
C．分别加入少许等量MnO₂固体粉末、FeCl₃固体粉末，催化剂不同；
D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化．

解答解：A．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；
B．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能，则依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶可除杂，故B正确；
C．分别少许等量MnO₂固体粉末、FeCl₃固体粉末，催化剂不同，则探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响，故C正确；
D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，不能比较金属的活泼性，故D错误；
故选BC．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

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（3）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂ $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体．
（4）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括bcef（填序号）．
a．离子键 b．共价键　 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化．
（5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为8；若晶体的密度为ρg/cm³，铁原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简）．

17．

如图在盛有CCl₄的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封好，放置一段时间．下列说法错误的是（　　）

	A．	左右两边铁丝腐蚀速率一样快		B．	左右两边负极反应均为Fe-2e→Fe²⁺
	C．	左边液面高于右边液面		D．	左右两边溶液的pH均升高

14．用CuSO₄•5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（　　）

	A．	取25gCuSO₄•5H₂O溶于1L水中
	B．	将CuSO₄•5H₂O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
	C．	将25gCuSO₄•5H₂O溶于水制成1L溶液
	D．	将12.5gCuSO₄•5H₂O溶于500mL水中

1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L^-1•min^-1
	B．	第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L^-1•min^-1
	C．	10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
	D．	10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

11．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
	B．	向该溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	C．	该溶液中，Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
	D．	向溶液中滴入过量BaCl₂溶液，溶液的pH不变

18．现有常温下pH=12的氨水（甲）和氢氧化钠（乙）两溶液，根据要求填空：
（1）取20mL甲溶液，加人等体积水，一水合氨的电离平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固体，待固体溶解后（忽略体积变化）溶液中c（OH^-）/c（NH₄⁺）将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别加入稀盐酸，使两溶液中的pH=7，则消耗盐酸溶液的体积大小关系为：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积甲、乙相混合，一水合氨的电离平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），此时溶液中　c（Na⁺）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．M₂O${\;}_{7}^{x-}$与S^2-在酸性溶液中发生如下反应：M₂O${\;}_{7}^{x-}$+3S^2-+14H⁺═2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O${\;}_{7}^{x-}$中M的化合价是（　　）

	实验内容	实验目的
A	向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL0.1mol/L CuSO₄溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	证明葡萄糖中含有醛基
B	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下， K_sp＞K_sp
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH₄⁺

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