题目内容
13．下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是（ ）| A． | 与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
| B． | 与氧气的燃烧反应：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CH3CHO+2H2O | |
| C． | 与氧气的催化氧化：CH3CH2OH+3O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CO2+3H2O | |
| D． | 与乙酸的酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OCH2CH3 |
分析 A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水；
C．乙醇催化氧化生成乙醛和水；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
解答 解：A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故A正确；
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，故B错误；
C．乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故C错误；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3CO0CH2CH3+H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了有机反应化学方程式的书写，明确乙醇的性质及发生的化学反应实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（ ）
25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（ ）| A． | 相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY | |
| B． | 相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者 | |
| C． | 向10mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY，混合后的离子浓度大小关系： c （Na+）＞c （Y-）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+） | |
| D． | 将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者 |
4．室温下甲为NaX溶液、乙为NaY溶液，两者均为一元酸的钠盐．下列分析正确的是（ ）
| A． | 等浓度时，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则乙的pH大 | |
| B． | 等浓度时，若甲的pH大，则甲中总离子浓度大 | |
| C． | 甲浓度大时，若溶液中c（X-）=c（Y-），则甲中水的电离程度大 | |
| D． | 乙浓度大时，若酸性HX强，则乙的水解程度大 |
1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z | |
| D． | 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ |
5．下列物质属于碱的是（ ）
| A． | 苛性钠 | B． | 生石灰 | C． | 纯碱 | D． | 胆矾 |
2．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答第（1）～（5）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80.0%．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80.0%．
