Question

9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是Li（填化学式），原因是Li和Na的价电子数相同，但Li的原子半径小于Na的原子半径，所以Li的金属键更强，熔点更高．
（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．根据等电子原理：NO₂⁺中氮原子的杂化类型是sp．1mol O₂²⁺中含有π键的数目为2N_A．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③（填序号），CS₂分子的空间构型是直线型．
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Co，
（1）N的原子序数序数为27；
（2）碱金属的熔点从上到下减小，与原子半径有关；
（3）能与CCl₄、CS₂等互溶，为分子晶体的性质；NO₂⁺中氮原子的成键电子对为2，孤对电子为$\frac{5-1-2×2}{2}$=0；O₂²⁺的电子式 ，在1个O₂²⁺含有2个π键；
（4）碳原子采取sp²杂化的分子，为平面结构，CS₂分子的结构为S=C=S；
（5）若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则溴离子为外界离子．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Co，
（1）元素N的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是Li，原因是Li和Na的价电子数相同，但Li的原子半径小于Na的原子半径，所以Li的金属键更强，熔点更高，
故答案为：Li；Li和Na的价电子数相同，但Li的原子半径小于Na的原子半径，所以Li的金属键更强，熔点更高；
（3）能与CCl₄、CS₂等互溶，为分子晶体的性质，由相似相溶可知，为非极性分子；NO₂⁺中氮原子的成键电子对为2，孤对电子为$\frac{5-1-2×2}{2}$=0，则N原子为sp杂化；O₂²⁺的电子式 ，在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A个π键，
故答案为：非极性；sp；2N_A；
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③，④为sp杂化，②⑤为sp³杂化，CS₂分子的结构为S=C=S，空间结构为直线型，故答案为：①③；直线型；      
（5）若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则溴离子为外界离子，配位数为6，则化学式为[Co（NH₃）₅SO₄]Br，故答案为：[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

点评 本题考查位置、结构与性质及原子结构等，为高频考点，把握元素的位置、性质、杂化理论及配合物等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与性质的应用，题目难度不大．