题目内容
10．下列物质不是常见的氧化剂的是（ ）| A． | O2 | B． | HNO3 | C． | KMnO4 | D． | CO |
分析 常见氧化剂所含元素化合价处于最高价态，具有氧化性，可从元素化合价的角度判断，以此解答．
解答 解：O2、HNO3、KMnO4中O、N、Mn元素化合价都为最高价态，具有氧化性，其中HNO3、KMnO4具有强氧化性，而CO中C元素化合价为+2价，处于中间价态，具有还原性，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能的考查，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化．
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20．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3+水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
请回答：
（5）设计实验①的目的是排除NO3-的干扰．
（6）实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag．
（7）写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（8）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关．
| 次数 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 现象 |
| 1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
| 2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
| 3 | 向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
（5）设计实验①的目的是排除NO3-的干扰．
（6）实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag．
（7）写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（8）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关．
1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（ ）
| A． | 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z | |
| D． | 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ |
5．下列物质属于碱的是（ ）
| A． | 苛性钠 | B． | 生石灰 | C． | 纯碱 | D． | 胆矾 |
15．M2O${\;}_{7}^{x-}$与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O${\;}_{7}^{x-}$中M的化合价是（ ）
| A． | +1 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +6 |
2．硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答第（1）～（5）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80.0%．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为80.0%．
现有A、B、C三种烃，其球棍模型图：
20．
图为某些气体制备、收集及尾气处理装置．下列组合合理的是（ ）
图为某些气体制备、收集及尾气处理装置．下列组合合理的是（ ）| a中液体 | b中物质 | c中气体 | D中液体 | |
| A | 浓氨水 | 生石灰 | NH3 | H2O |
| B | 浓硫酸 | 铜片 | SO2 | NaOH溶液 |
| C | 稀硫酸 | 硫化亚铁 | H2S | CuSO4溶液 |
| D | 饱和食盐水 | 电石 | C2H2 | 酸性KMnO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |