Question

7．次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①1 Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+H₂O═1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO₂^-+2H⁺═2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
请配平反应式①．
（2）反应式①中还原剂是H₂PO₂^-，被还原的元素是Ni．
（3）反应②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（4）从两个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H₂PO₃^-生成．
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）、过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物（如KO₂）和臭氧化物（如RbO₃）等．要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐．写出下列化学反应方程式：
①钠与过氧化钠反应Na₂O₂+2Na=2Na₂O，
②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑．

Answer 1

分析 （1）镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式；
（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素在反应中被还原；
（3）根据化合价变化来确定电子转移情况；
（4）根据反应方程式来确定物质的量之间的关系；
（5）根据题意：制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐来回答．

解答 解：（1）反应①中镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子反应为Ni²⁺+H₂PO₂^-+1H₂O═Ni+1H₂PO₃^-+2H⁺，
故答案为：1；1；1H₂O；1；1；2H⁺；
（2）反应式①中P的化合价升高，所以还原剂是H₂PO₂^-，Ni元素的化合价降低，所以被还原元素是Ni，故答案为：H₂PO₂^-；Ni；
（3）1mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2mol；
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1molNi会生成1molH₂PO₃^-，若生成1molP会生成2molH₂PO₃^-，共生成3molH₂PO₃^-，
故答案为：3；
（5）①金属钠和过氧化钠之间反应可以得到氧化钠，即Na₂O₂+2Na=2Na₂O，故答案为：Na₂O₂+2Na=2Na₂O；
②金属钾可以和硝酸钾之间反应生成氧化钾和氮气，即2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑，故答案为：2KNO₃+10K=6K₂O+N₂↑．

点评 本题考查学生氧化还原反应的配平以及电子守恒的计算，注意题目信息的应用是关键，难度中等．