题目内容

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
B．一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA
D．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

分析 A．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4；
B．1mol硝酸铵中含有2mol氮原子；
C．过氧化氢分解制得O2，每生成1molO2转移2mol电子；
D．CnH2n最简式CH2，含有2个C-H键．

解答 解：A．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4，所以产物分子数小于2NA，故A错误；
B．一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液，含有硝酸铵物质的量为0.50mol/L×1L=0.50mol，含有氮原子物质的量为0.50mol×2=1.0mol，个数为NA，故B正确；
C．过氧化氢分解制得O2，每生成1molO2转移2mol电子，制得标准状况下1.12L O2，物质的量为0.05mol，故应为0.1NA，故C错误；
D．28g分子式为CnH2n的链烃，含有CH2结构单元$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有C-H键的数目为4NA，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化是解题关键，注意过氧化氢中氧元素化合价为-1价，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．下列各物质转化关系如图8所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12．

回答下列问题：
（1）A的化学式是NO，C分子的电子式是．
（2）反应①的离子方程式是3 NO2+H2O=2 H++2 NO3-+NO；若n（E）：n（D）=2：5，反应②的化学方程式是4 Mg+10 HNO3=4 Mg（NO3）2+N2O↑+5 H2O或4 Mg+10 HNO3=4 Mg（NO3）2+NH4NO3+3 H2O．
19．下列关系的表述中，正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离出的c（H+）不相等
D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
16．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为1．
（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体．
（4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括bcef（填序号）．
a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化．
（5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为8；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）．
3．25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HY
B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者
C．向10mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY，混合后的离子浓度大小关系：
c （Na+）＞c （Y-）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者
13．下图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na2CO3溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

已知
①
②R1COOH$→_{一定条件}^{HCl}$HCl+R1COOR
③
④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
回答下列问题：
（1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是苯（填名称）；C中含氧官能团的名称为羧基、醚键；
（2）A的结构简式为；E→F的反应类型为取代反应；
（3）D+G→M的化学方程式为+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl；
（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有19种（不含立体异构）；
①遇FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是（写结构简式）．
（5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由和（CH2）3CCl为起始原料制备的合成路线．
20．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：
次数123
滴定体积/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3+水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
实验编号实验操作现象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液无白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液紫红色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
请回答：
（5）设计实验①的目的是排除NO3-的干扰．
（6）实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag．
（7）写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（8）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关．
17．如图在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封好，放置一段时间．下列说法错误的是（　　）
A．左右两边铁丝腐蚀速率一样快B．左右两边负极反应均为Fe-2e→Fe2+
C．左边液面高于右边液面D．左右两边溶液的pH均升高
18．现有常温下pH=12的氨水（甲）和氢氧化钠（乙）两溶液，根据要求填空：
（1）取20mL甲溶液，加人等体积水，一水合氨的电离平衡向右（填“左”、“右”）：另取20mL甲溶液．加人少量氯化氨固体，待固体溶解后（忽略体积变化）溶液中c（OH-）/c（NH4+）将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别加入稀盐酸，使两溶液中的pH=7，则消耗盐酸溶液的体积大小关系为：V（甲）＞　V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等体积甲、乙相混合，一水合氨的电离平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），此时溶液中　c（Na+）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网