Question

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X₂Z₂分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q₂Z₂中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：．
（4）Y₂X₄与AgNO₃溶液反应可生成Ag、Y₂和硝酸，写出该反应的化学方程式：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，R的单质常温下是一种黄绿色气体，则R为Cl，由元素相对位置可知Y为N元素、Z为O元素；X₂Z₂分子和Cl^-离子具有相同的电子数，则X原子核外电子数为$\frac{18-8×2}{2}$=1，故X为H元素，X和Q位于同主族，Q的原子序数大于氧，故Q为Na．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，R的单质常温下是一种黄绿色气体，则R为Cl，由元素相对位置可知Y为N元素、Z为O元素；X₂Z₂分子和Cl^-离子具有相同的电子数，则X原子核外电子数为$\frac{18-8×2}{2}$=1，故X为H元素，X和Q位于同主族，Q的原子序数大于氧，故Q为Na．
（1）Y为N元素，最外层电子数为5，位于周期表中的第VA族，故答案为：VA；
（2）化合物Na₂O₂中含有的化学键类型有：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）用电子式表示化合物NaCl的形成过程：，
故答案为：；
（4）N₂H₄与AgNO₃溶液反应可生成Ag、N₂和硝酸，该反应的化学方程式：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃，
故答案为：N₂H₄+4AgNO₃=4Ag+N₂↑+4HNO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，以R单质的颜色为突破口进行推断，熟练掌握元素周期表与元素化合物的结构性质，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成．