题目内容
14．
污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如图所示，下列说法不正确的（ ）| A． | 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 | |
| B． | A为电池的正极，发生还原反应 | |
| C． | A极的电极反应式为 | |
| D． | 当外电路中有0.2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA |
分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl-
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题．
解答 解：原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，电流从正极经导线流向负极．
A．电流从正极A沿导线流向负极B，故A错误；
B．A为正极，发生还原反应，故B正确；
C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为
，故C正确；
D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故D正确；
故选：A．
点评 本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中．
练习册系列答案
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己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
．
2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 | |
| B． | 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应 | |
| C． | 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 | |
| D． | 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 |
9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A． | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
| B． | SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 | |
| C． | 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色 | |
| D． | 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 |
19．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．
6．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（ ）
| A． | 新制氢氧化铜 | B． | 碳酸钠溶液 | C． | 高锰酸钾溶液 | D． | FeCl3溶液 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA |
10．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钠  | B． | 氨气  | C． | NH4Cl的电子式 | D． | 硫化钠 |