题目内容
13．下列化学键中，键的极性最强的是（ ）| A． | H-F | B． | H-O | C． | H-N | D． | H-C |
分析 共价键极性强弱与两原子的电负性相关，也可以理解为得电子能力，电负性相差越大，极性越强，碳氮氧氟同周期，原子半径依次减小，F的半径最小，电负性最强，故H-F键的极性最强．
解答 解：共价键极性强弱与两原子的电负性相关，也可以理解为得电子能力，电负性相差越大，极性越强，碳氮氧氟同周期，原子半径依次减小，但相差不大，氢原子半径更小，F的半径最小，电负性最强，故H-F极性最强，
故选A．
点评 本题考查了共价键极性的强弱，明确共价键极性强弱与两原子的电负性的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）对矿石焙烧的目的是改变矿石结构，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是调节溶液pH．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是调节溶液pH．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
18．苹果酸结构简式为
，苹果酸可能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应
②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下能发生消去反应
⑤一定条件下能发生氧化反应．
，苹果酸可能发生的反应是（ ）①与NaOH溶液反应
②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下能发生消去反应
⑤一定条件下能发生氧化反应．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
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．
2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 | |
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| C． | 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 | |
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9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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