题目内容
17．下列离子方程式书写错误的是（ ）| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑ | |
| B． | Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C．亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；
D．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开．
解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A正确；
B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故B正确；
C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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7．下列实验能达到目的是（ ）
| 实验目的 | 实验步骤 | |
| A | 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 | 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀 |
| B | 检验碘盐中是否含有碘元素 | 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 |
| C | 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 | 将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液 |
| D | 探究铁与水在高温下发生反应 | 将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）对矿石焙烧的目的是改变矿石结构，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是调节溶液pH．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是调节溶液pH．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
．
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放 | |
| B． | 联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气 | |
| C． | 接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫 | |
| D． | 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂 |
2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 | |
| B． | 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应 | |
| C． | 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 | |
| D． | 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 |
9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A． | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
| B． | SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 | |
| C． | 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色 | |
| D． | 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 |
6．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（ ）
| A． | 新制氢氧化铜 | B． | 碳酸钠溶液 | C． | 高锰酸钾溶液 | D． | FeCl3溶液 |
13．下列离子方程式是正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O | |
| B． | 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O | |
| C． | 二氧化硫和规律氢氧化钠溶液：SO2+OH-=HSO3- | |
| D． | 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |