题目内容
10．某的化合物化学式为：K3[Fe（C2O4）3]，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 铁元素的化合价是+3 | |
| B． | 铁离子的配位数是3 | |
| C． | C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3 | |
| D． | 该物质中含有离子键，配位键和极性共价键 |
分析 A．元素化合价的代数和为零计算；
B．铁离子的配位数是6；
C．根据C原子的价层电子对数判断；
D．K3[Fe（C2O4）3]中含有离子键、配位键、共价键．
解答 解：A．元素化合价的代数和为零，在K3[Fe（C2O4）3]中K为+1价，C2O42-为-2价，所以铁元素的化合价是+3，故A正确；
B．K3[Fe（C2O4）3]中铁离子的配位数是6，故B错误；
C．C2O42-的结构式为[-O-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-O-]，每个C原子含有3个价层电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2，故C错误；
D．K3[Fe（C2O4）3]中钾离子与配离子之间形成离子键，配离子中含有配位键，C与O之间存在共价键，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了化合价、配位键、共价键、离子键以及杂化类型的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物分子中C原子杂化类型的判断方法．
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18．苹果酸结构简式为
，苹果酸可能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应
②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下能发生消去反应
⑤一定条件下能发生氧化反应．
，苹果酸可能发生的反应是（ ）①与NaOH溶液反应
②与石蕊试液作用变红
③与金属钠反应放出气体
④一定条件下能发生消去反应
⑤一定条件下能发生氧化反应．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
．
2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 | |
| B． | 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应 | |
| C． | 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 | |
| D． | 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 |
19．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．
6．氮分子中的化学键是（ ）
| A． | 3个σ键 | B． | 1个σ键，2个π键 | C． | 3个π键 | D． | 1个σ键，1个π键 |