题目内容
20．下列有关胶体的说法错误的是（ ）| A． | 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜 | |
| B． | 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效 | |
| C． | 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应 | |
| D． | 空气中的雾压现象体现了胶体的存在 |
分析 A．胶体微粒直径在1-100nm，胶体粒子不能透过半透膜；
B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠可以增大接触面积提高药效；
C．冶金工业的矿粒除尘是利用胶体的电泳性质除尘；
D．空气中的雾压现象是胶体形成的现象．
解答 解：A．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故A正确；
B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠可以增大接触面积，可有效提高药物疗效，故B正确；
C．冶金工业的矿粒除尘利用了电泳现象，通电使灰尘向某一个电解聚集，故C错误；
D．空气中的雾压现象是胶体形成的现象，体现了胶体的存在，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了胶体的成分、性质及其性质的应用，主要是胶体电泳现象、微粒直径大小的判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 | |
| B． | H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子 | |
| C． | 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性 | |
| D． | 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 |
11．
2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质
实验中可能用到的数据：
实验步骤：①按体积比3：1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．
（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌．
（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
分离产物的方案如下：
回答下列问题：
操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）．
a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%．
（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．
①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线．
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代数式表示）
2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质实验中可能用到的数据：
| 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 92 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
| 2-硝基甲苯 | 137 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 4-硝基甲苯 | 137 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重，其总总质量为13.7g．
（1）在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌．
（2）步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和控制滴加混酸的速度
分离产物的方案如下：
回答下列问题：
操作ii中会用到下列仪器中的ac（填序号）．
a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为53.2%．
（4）实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度，取10.00mL无机混合物，加水稀释至100.00mL待用，取稀释液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀释液10.00mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为Wg．
①取10.00mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该平视10.20mL的刻度线．
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
③原无机混合物中HNO3的浓度为0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代数式表示）
8．氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）对矿石焙烧的目的是改变矿石结构，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是调节溶液pH．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是调节溶液pH．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
15．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的晶体，一定是原子晶体 | |
| B． | 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素 | |
| C． | 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | |
| D． | 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物 |
己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
．
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放 | |
| B． | 联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气 | |
| C． | 接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫 | |
| D． | 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂 |
9．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A． | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
| B． | SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 | |
| C． | 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色 | |
| D． | 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 |
