题目内容

1．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（　　）
A．6B．3C．4D．5

分析 短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，该化合物中x显+1价、则y显-2价，x对应的是第IA族、第VA族（N）、第VIIA族，y对应的是第VIA族，以此来解答．

解答 解：短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，该化合物中x显+1价、则y显-2价，x对应的是第IA族、第VA族（N）、第VIIA族，Y对应的是第VIA族，如H2S（H2O）、N2O、Cl2O，则其族序数之差为5或1，
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：．
（4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．
6．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（　　）
A．新制氢氧化铜B．碳酸钠溶液C．高锰酸钾溶液D．FeCl3溶液
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA
B．常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA
C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NA
D．常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA
16．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．
6．氮分子中的化学键是（　　）
A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．3个π键D．1个σ键，1个π键
13．下列离子方程式是正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C．二氧化硫和规律氢氧化钠溶液：SO2+OH-=HSO3-
D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
10．下列电子式书写正确的是（　　）
A．氯化钠 B．氨气 C．NH4Cl的电子式D．硫化钠
11．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯与水加成（乙醇）
C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（一氯乙烷）
D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）

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