Question

6．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）B中被腐蚀的金属是Fe、Sn电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）上述三个装置中，伴随有电流产生的是BC；比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C（用A、B、C排出顺序）．

Answer 1

分析 （1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气；
（2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气；
（3）构成原电池的装置B、C将化学能转化成电能，伴随电流的产生；C装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属．

解答 解：（1）A中铁和稀硫酸发生化学腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）该装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，则铁溶解被腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：Fe；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）构成原电池的装置B、C将化学能转化成电能，伴随电流的产生；C装置中Zn易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，所以被腐蚀的金属是Zn，其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，金属腐蚀快慢速率：作负极的金属＞发生化学腐蚀的金属＞作正极的金属，所以铁被腐蚀快慢速率为B＞A＞C，
故答案为：BC；B＞A＞C．

点评 本题考查原电池原理，正确判断正负极并会书写电极反应式，知道金属被腐蚀快慢速率，题目难度不大．