题目内容

16．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金--氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出．其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）
A．Na[Au（CN）2]不溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+1
C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在
D．在提炼过程中NaCN作氧化剂

分析 A、根据金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出；
B、根据元素化合价代数和为零；
C、金元素性质稳定，在自然界中以游离态的形式存在；
D、在提炼过程中NaCN中化合价没有变化；

解答 解：A、金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，说明Na[Au（CN）2]易溶于水，故A错误；
B、化合物Na[Au（CN）2]中钠的化合价为+1价，氰根离子的化合价为-1价，则金元素的化合价为+1，故B正确；
C、金元素性质稳定，在地壳中能以游离态的形式存在，故C错误；
D、在提炼过程中NaCN中化合价没有变化，所以NaCN既不做氧化剂也不做还原剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了金属的冶炼，明确金属的性质是解题关键，注意把握题干给出信息，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
（1）填充下表：
物质代号ABCD
晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
相应的化学式
（2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．
7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；RCl2 的立体构型为V；
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键；
（3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为Cu2O；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．
4．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N；
（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为先生成蓝色沉淀，当氨气过量时，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．
11．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏．下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（　　）
A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高
D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展
1．下列对应符号，表述正确的是（　　）
A．一氯甲烷的结构式CH3C1B．苯的分子式
C．葡萄糖的结构简式C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型
8．甲、乙、丙、丁分别是四种不同类型的烃．
①甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$丁．
③四种物质只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
据以上叙述完成下列问题：
（1）写出甲的结构简式CH2=CH2、乙的结构简式CH3CH3、丙分子中碳碳化学键与甲、乙分子中碳碳化学键的不同之处是苯分子中碳碳化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键；
（2）写出甲与氯化氢反应的化学方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）写出丙与浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应的方程式．
6．航天领域中常用N2H4与N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂．N2O4是一种无色气体，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2；重新达到平衡时，NO2的体积分数B（填字母）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
（3）用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同条件下，1mol N2H4最多能与2mol HCl发生反应．
（5）常温下，若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同条件下，N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．）
7．将xmol/LH2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（　　）
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网