题目内容

5．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用b （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液     b．Na2CO3溶液      c．稀H2SO4
②收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点．

分析 （1）碎瓷片的作用是防止暴沸，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
（2）环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．

解答 解：（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，
故答案为：防止暴沸；冷凝；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层；环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，可选，
故答案为：上；b；
②由表中数据可知，环己烯的沸点为83℃，则应收集83℃的产品，故答案为：83℃；
（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，
故答案为：bc．

点评 本题以有机合成为载体，综合考查了环己烯的制备，考查了学生运用知识的能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累．

练习册系列答案
相关题目
5．下列实验操作正确的是（　　）
 实验操作
A证明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生
D制备氯化镁晶体将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干
A．AB．BC．CD．D
16．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计如图甲装置并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
（1）仪器a的名称为冷凝管，其作用是将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中，提高反应物利用率；加热前，通常需要在三颈瓶中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C2H5OH $→_{P_{2}O_{5}}^{80℃～210℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水时放出大量的热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用物用量的不同会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为．
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰．
（5）请在A、B之间设计一个简单的装置解决上述验证乙烯不够严密的问题．请你在图乙虚线框内画出该装置的简图（注明所用试剂）．
13．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图甲：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
A．反应太剧烈     B．液体太多搅不动    C．反应变缓慢     D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水混溶．
（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（6）粗产品蒸馏提纯时，如图乙装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
20．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂，实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；实验步骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
（1）装置图中仪器A名称为恒压滴液漏斗；步骤③中仪器B名称为分液漏斗；图中NaOH溶液的作用为吸收反应生成的HCl．
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl3、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（写两个结构简式）
（4）本次实验产率为84.5%（填数值）．
10．在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2+O2?2SO3．10min 时达到平衡状态．此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为60%．
17．下列化学性质中，苯不具备的是（　　）
A．可以在空气中燃烧B．与Br2发生取代反应
C．与H2发生加成反应D．能使高锰酸钾溶液褪色
14．某温度下，SO3（g）?SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+98 kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入0.40mol SO2和 1.00mol O2（g），当反达到平衡时共放出热量19.6kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
15．常温下有如下四种溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的盐酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推断正确的是（　　）
A．②中水的电离程度的是①的8倍
B．①和③中水的电离程度相等
C．等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
D．②中水的电离程度等于④

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