Question

14．某温度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+98 kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入0.40mol SO₂和 1.00mol O₂（g），当反达到平衡时共放出热量19.6kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$．

Answer 1

分析 某温度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+98 kJ•mol^-1．可知SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98 kJ•mol^-1，当反达到平衡时共放出热量19.6kJ，可知消耗SO₂的物质的量为$\frac{19.6kJ}{98kj/mol}$=0.2mol，以此计算平衡时各物质的浓度，则可计算平衡常数．

解答 解：某温度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+98 kJ•mol^-1．可知SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98 kJ•mol^-1，当反达到平衡时共放出热量19.6kJ，可知消耗SO₂的物质的量为$\frac{19.6kJ}{98kj/mol}$=0.2mol，则
                  SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）
起始（mol）0.40         1.00            0  
转化（mol）0.20         0.10           0.20
平衡（mol）0.20        0.90            0.20
平衡浓度（mol/L） 0.02  0.09         0.02
则K=$\frac{0.02}{0.02×0.0{9}^{\frac{1}{2}}}$=$\frac{10}{3}$．
故答案为：$\frac{10}{3}$．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及平衡常数计算，比较基础．