Question

15．常温下有如下四种溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的盐酸，④0.001mol•L^-1的NH₄NO₃溶液．下列推断正确的是（　　）

• A． ②中水的电离程度的是①的8倍
• B． ①和③中水的电离程度相等
• C． 等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺）
• D． ②中水的电离程度等于④

Answer 1

分析 A、酸碱抑制水的电离，能水解的盐对水的电离起到促进作用；
B、根据水电离出的氢离子以及氢氧根离子浓度计算水电离程度；
C、等体积的①和④混合后所得溶液是硝酸钠和一水合氨的混合物，显示碱性，据此回答；
D、根据两个溶液中弱离子水解程度来判断对水电离程度的影响．

解答 解：A、②pH=11的NaCN溶液中水电离出的氢离子浓度是0.001mol/L，①pH=11的NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是10^-11mol/L，②中水的电离程度的是①的10⁸倍，故A错误；
B、①pH=11的NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是10^-11mol/L，pH=3的盐酸中水电离出的氢离子浓度是10^-11mol/L，和③中水的电离程度相等，故B正确；
C、等体积的①和④混合后所得溶液是硝酸钠和一水合氨的混合物，显示碱性，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺），故C错误；
D、②pH=11的NaCN溶液中水电离出的氢离子浓度是0.001mol/L，0.001mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中水电离出的氢离子浓度小于0.001mol/L，故D错误．
故选B．

点评 本题是一道关于水的电离平衡的盐的水解平衡原理的综合应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．