Question

10．在一定温度下，将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO₂+O₂?2SO₃．10min 时达到平衡状态．此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO₂的转化率为60%．

Answer 1

分析 此时容器内压强比反应前减少20%，可知物质的量减少20%，假设达到平衡时消耗2molSO₂，则
                      2SO₂+O₂?2SO₃
起始（mol）    4        2       0
转化（mol）    x         0.5x    x
平衡（mol）   4-x      2-0.5x   x
结合容器内压强比反应前减少20%计算该题．

解答 解：此时容器内压强比反应前减少20%，可知物质的量减少20%，假设达到平衡时消耗2molSO₂，则
                      2SO₂+O₂?2SO₃
起始（mol）    4        2       0
转化（mol）    x         0.5x    x
平衡（mol）   4-x      2-0.5x   x
则（4+2）×（1-20%）=（4-x+2-0.5x+x），
x=2.4，
则转化率为$\frac{2.4}{6}×100%$=60%，
故答案为：60%．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题可用三段式法，也可用差量法计算参加反应的SO₂的物质的量，生成的SO₃的物质的量，简化计算，注意优化解题方法．