题目内容
5．下列实验操作正确的是（ ）| 实验 | 操作 | |
| A | 证明某溶液中存在Fe2+ | 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 |
| B | 测定熔融苛性钠的导电性 | 在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 |
| C | 证明氯的非金属性大于碳 | 向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生 |
| D | 制备氯化镁晶体 | 将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．先加少量氯水，可氧化亚铁离子；
B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应；
C．向碳酸钙中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸；
D．MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干，抑制水解．
解答 解：A．先加少量氯水，可氧化亚铁离子，检验亚铁离子应先加KSCN溶液无现象，再加氯水，故A错误；
B．瓷坩埚中熔化氢氧化钠，发生二氧化硅与NaOH的反应，不能测定，应选铁坩埚，故B错误；
C．向碳酸钙中滴加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干，抑制水解，则可制备氯化镁晶体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识于实验的结合，题目难度不大．
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用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 方案 |  |  |  NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g |  将NO2球浸泡在冷水和热水中 |
| 目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
| A | 硫酸 | 水煤气 | 硫酸 | 铜 |
| B | 胆矾 | 碱石灰 | 硫酸钡 | NH3 |
| C | 纯碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠溶液 | 三氧化硫 |
| D | 冰醋酸 | 氢氧化铁胶体 | 苛性钾溶液 | 乙醇 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- | B． | K+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理，：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
5．
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用b （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4
②收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用b （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4
②收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．