题目内容

5.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列分析正确的是(  )
A.碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
B.胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D.1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

分析 A.碳酸氢钠与NaOH、盐酸均反应;
B.苹果为碱性食物;
C.光导纤维的成分为二氧化硅;
D.葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳.

解答 解:A.碳酸氢钠与NaOH、盐酸均反应,则碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂,故A正确;
B.苹果为碱性食物,则胃酸过多的人不宜鸡肉等酸性食物,故B错误;
C.光导纤维的成分为二氧化硅,为无机材料,而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物,故C错误;
D.葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳,而葡萄糖不能水解,故D错误;
故选A.

点评 本题考查物质的性质、应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:

已知:
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH34]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2           Mn2+:8.3~9.8           Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇.
(1)实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管.
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或者搅拌(任写一点).
(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式:Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O.
(4)调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀.
(5)本工艺中可循环使用的物质是NH3(写化学式).
(6)获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥,洗涤时应用酒精洗涤.
(7)测定MnSO4•H2O样品的纯度:准确称取样品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定,完全反应后得到了4.66g沉淀,则此样品的纯度为96.57%.

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