Question

2．不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． d点对应的食盐水pH=6，呈中性
• B． 向a点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． T℃时，0.05mol/LBa（OH）₂溶液的pH=11
• D． a点对应的稀硫酸与c点对应的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A、d点所在的温度下，水的离子积Kw=10^-12；
B、向a点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b点，溶液显中性，即c（H⁺）=c（OH^-）；
C、T℃时，水的离子积Kw=10^-12．
D、酸对水的电离有抑制作用，盐的水解对水的电离有促进作用．

解答 解：A、d点所在的温度下，水的离子积Kw=10^-12，而食盐水溶液永远显中性，故在d点温度下，食盐水的pH=6，故A正确；
B、向a点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b点，溶液显中性，即c（H⁺）=c（OH^-），而根据电荷守恒可知：
c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C、T℃时，水的离子积Kw=10^-12，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中，氢氧根的浓度c（OH^-）=0.1mol/L，则有：c（H⁺）=10^-11mol/L，则pH=11，故C正确；
D、酸对水的电离有抑制作用，盐的水解对水的电离有促进作用，故a点对应的稀硫酸溶液中水的电离程度小于醋酸钠溶液中的水的电离程度，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了水的离子积和盐类水解中的电荷守恒以及酸碱和盐的水解对水的电离的影响，难度中等，属于高考常考的题型．