Question

12．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₂N₃，转移的电子数为N_A
• B． 14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N_A
• C． 室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• D． Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．镁反应生成二价镁离子；
B．C_nH_2n的链烃含有的C-H键的数目与氢原子数目相同；
C．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．气体状况未知，Vm不确定．

解答 解：A．MgO和Mg₃N₂的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2N_A个电子，故A错误；
B.14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有氢原子个数为2mol，含有C-H键的数目为2N_A，故B正确；
C．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故C错误；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系是解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件．