题目内容

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
B．标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核内没有中子，则X为H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性，则Y是N元素，M为NH3；
Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，则Z和W最外层电子数都是6，且Z原子序数小于W，所以Z是O、W是S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．标况下2.24L氨气的物质的量是0.1mol，0.1mol氨气溶于水得到氨水，溶液的体积未知导致无法计算氨水物质的量浓度，且一水合氨是弱电解质，部分电离；
C．NO2具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；
D．W是S元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，加热条件下，Cu能和浓硫酸反应．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核内没有中子，则X为H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性，则Y是N元素，M为NH3；
Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，则Z和W最外层电子数都是6，且Z原子序数小于W，所以Z是O、W是S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．标况下2.24L氨气的物质的量是0.1mol，0.1mol氨气溶于水得到氨水，溶液的体积未知导致无法计算氨水物质的量浓度，且一水合氨是弱电解质，部分电离，所以无法计算溶液的pH，故B错误；
C．NO2具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C正确；
D．W是S元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，加热条件下，Cu能和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，涉及元素周期律、氧化还原反应、元素化合物性质等知识点，易错选项是C，注意二氧化氮的氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：乙＞丙＞丁
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙
C．简单气态氢化物稳定性：丁＞甲
D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电
18．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：下列叙述不正确的是（　　）
A．该反应的反应类型为加成反应
B．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
D．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＜Z
B．氢化物的稳定性：X＞Y
C．原子失电子能力：W＜Z
D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物
12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．密度：Na＞KB．稳定性：HCl＞HBrC．还原性：I?＞Br?D．碱性：KOH＞NaOH
16．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述错误的是（　　）
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
17．向含有1molFeSO4和1molAlBr3的混合溶液中加入下列物质，离子方程式书写正确的是（　　）
A．通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→4Cl-+Br2+2Fe3+
B．通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
C．加入含2molBa（OH）2的溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．加入足量Ba（OH）2的溶液：Fe2++Al3++SO42-+Ba2++6OH-→Fe（OH）2↓+AlO2-+BaSO4↓+2H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网