题目内容
20．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）| A． | 3：5 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
分析 酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应，实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，分子式为：C3H4O3，结合酯化反应的本质分析解答．
解答 解：酯化反应实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，该有机物为乙二醇
与碳酸（H2CO3）反应而得，这两种分子的原子个数比为10：6，即5：3，只有A符合，
故选A．
点评 本题主要考查的酯化反应的应用，掌握酯化反应实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基为解答关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2 表示）．
（2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）[[不考虑2NO2（g）?N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是a．
a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为66.7%． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
（3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．
①ab段平均反应速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为0．
②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件加入催化剂是加入催化剂．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3
则△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2 表示）．
（2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）[[不考虑2NO2（g）?N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是a．
a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为66.7%． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
（3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．
| 编号 | a | b | c | d | e |
| n（SO2）/mol | 0.16 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.07 |
| t/min | 2 | 5 | 8 | 15 | 22 |
②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件加入催化剂是加入催化剂．
11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 28g乙烯中存在的电子总数为12NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LHF的物质的量为1mol | |
| C． | 铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗氢离子个数为4NA | |
| D． | lmol的Na2C03溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32- ）+c（H2C03）=0．lmol/L |
A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
5．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 钠离子的结构示意图： | |
| B． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| C． | 氢氧根离子的电子式： | |
| D． | NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA | |
| B． | 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA | |
| C． | 室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| D． | Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA |
9．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+ | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+ |
10．如图所示下列分析错误的是（ ）
| A． | 只闭合K2，该装置将电能转化为化学能 | |
| B． | 只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 | |
| C． | 只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | 铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞都断开＞只闭合K2 |