Question

9．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
（1）氮气分子的电子式为：N??N：，在分子中，氮原子之间存在着1 个σ键和2 个π键． 
（2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能大于 氧原子的第一电离能；
（3）氮元素的氢化物（NH₃）是一种易液化的气体，请阐述原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．

Answer 1

分析 （1）氮气中形成3对共用电子对；三键中含有1个σ键、2个π键；
（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
（3）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．

解答 解：（1）氮气的电子式为：：N??N：；N₂分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，故答案为：：N??N：；1；2；
（2）N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相邻元素的电离能大，所以其第一电离能大小顺序是N＞O，故答案为：大于；
（3）因N原子的非金属性较强，则氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化，故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．

点评 本题考查较为综合，涉及电子式、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意基础知识的全面掌握．