题目内容

18．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：
下列说法正确的是（　　）
A．X的分子式为C8H10O4
B．化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体
C．白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2
D．在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

分析 A．由结构可知X的分子式；
B．X中含-COOH，白皮杉醇含酚-OH；
C．白皮杉醇含6个酚-OH、1个碳碳双键，酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应；
D．白皮杉醇含酚-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答．

解答 解：A．由结构可知X的分子式为X的分子式为C8H8O4，故A错误；
B．X中含-COOH，白皮杉醇含酚-OH，则只有X与Na2CO3溶液反应并放出气体，故B错误；
C．白皮杉醇含6个酚-OH、1个碳碳双键，酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗7 mol Br2，故C错误；
D．白皮杉醇含酚-OH可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、氧化、加聚反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、烯烃的性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的流程如下：

（1）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原，该步骤中宜选用的酸是硫酸．
（2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
（3）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
（4）通常用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定法测定Ce（OH）4样品纯度．实验室要配制0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，估计实验中大约需要210～240mL该标准溶液，请完成下列实验步骤：
①从尽量节约试剂的角度考虑，应称取7.1g（NH4）2Fe（SO4）2晶体；
②将称好的晶体放如烧杯（填仪器名称）中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；
③将溶解后的溶液注入250mL （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2～3 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容．摇匀．
9．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质．转化关系图如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根据题意完成下列填空：
（1）反应③的条件是Cu/加热；反应④的类型为加成反应．
（2）写出结构简式：A；扁桃酸．
（3）反应步骤⑤⑥不能对换，其理由是氨基易被氧化，不能对换．
（4）写出A→E的化学反应方程式：．
（5）写出C与银氨溶液反应的方程式：．
（6）写出反应⑦的化学反应方程式：．
6．25℃时，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．pH=3.45时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
B．pH=3时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
C．n（F-）=0.6a mol时，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X
B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等
D．在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W
3．某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

（1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是检查装置的气密性，具体操作和现象为关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，停止加热，D中导管形成一段液柱．
（2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
（3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
（4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
（5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代数式表示）．
10．（1）如图1装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL．

①写出装置的名称：A池为电解池；B池为原电池；
②若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e-．则反应后A池c（Cu2+）为0.9mol/L（体积变化忽略不计）．
③A池中左边石墨棒为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
A池中总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（2）图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，则反应：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1
（3）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol．则E（H-Cl）=432KJ/mol．
7．现有常温下的四种溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
pH111133
下列有关叙述中正确的是（　　）
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1
8．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得5.00g白色沉淀．则a可能为（　　）
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g

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