Question

6．25℃时，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3.45时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-）
• B． pH=3时，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）
• C． n（F^-）=0.6a mol时，溶液中：c（Na⁺）＞c（HF）
• D． pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol/L

Answer 1

分析 A．根据图知，pH=3.45时，溶液中c（F^-）=c（HF），且该溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）；
B．pH=3时，溶液呈酸性，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断；
C．根据图知，n（F^-）=0.6a mol时，n（HF）=1.4amol，n（F^-）＜n（HF），溶液呈酸性，由电荷守恒知溶液中c（Na⁺）＜c（F^-）；
D．pH=4时，溶液中n（HF）=0.4amol，n（F^-）=1.6a mol，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），则c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（HF）-c（F^-）．

解答 解：A．根据图知，pH=3.45时，溶液中c（F^-）=c（HF），且该溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），所以存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-），故A正确；
B．pH=3时，溶液呈酸性，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得：c（Na⁺）＜c（F^-），故B错误；
C．根据图知，n（F^-）=0.6a mol时，n（HF）=1.4amol，n（F^-）＜n（HF），溶液呈酸性，由电荷守恒知溶液中c（Na⁺）＜c（F^-）＜c（HF），故C错误；
D．pH=4时，溶液中n（HF）=0.4amol，n（F^-）=1.6a mol，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），则c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（HF）-c（F^-）=0.6mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确溶液pH与溶液中各微粒浓度关系是解本题关键，注意微粒之间的等量代换，易错选项是D，题目难度中等．