题目内容
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（ ）| A． | 原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W | |
| C． | 在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等 | |
| D． | 在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素；Y原子最外层有4个电子，其原子序数小于Z，则Y为C元素；W是至今发现的非金属性最强的元素，则W为F元素，据此结合元素周期律知识解答．
解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素；Y原子最外层有4个电子，其原子序数小于Z，则Y为C元素；W是至今发现的非金属性最强的元素，则W为F元素，
A．根据分析可知，X、Y、Z、W分别为H、C、N、F元素，H的原子半径最小，C、N、F位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则四种原子的原子半径大小为：Y（C）＞Z（N）＞W（F）＞X（H），故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性Y（C）＜Z（N）＜W（F），则简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为W、Z、Y，故B错误；
C．化合物Y2X2、Z2X4分子分别为C2H2、N2H4，二者都含有5对共用电子对，故C正确；
D．W为F元素，F没有最高价氧化物，三者酸性最强的为Z（N），故D错误；
故选C．
点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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3．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）：
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | X 是还原剂 | B． | Y的分子式为C5H8O2 | ||
| C． | Z的摩尔质量为44g | D． | 除去1mol甲醛时，转移2mole- |
4．室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小 | |
| B． | 当溶液呈中性时，反应恰好完全 | |
| C． | 当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mL | |
| D． | 当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+） |
．
．
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线
．
8．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．
【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【实验探究一】制备亚硝酸钠
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
（1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
（2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
（3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaOH溶液
【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．
【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【实验探究一】制备亚硝酸钠
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
（1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
（2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
（3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaOH溶液
【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．酸式滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．
18．白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C8H10O4 | |
| B． | 化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体 | |
| C． | 白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6 mol Br2 | |
| D． | 在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应 |
5．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
| A． | $\frac{a}{22.4}$摩/升 | B． | $\frac{ab}{22400}$摩/升 | ||
| C． | $\frac{ab}{22400+36.5a}$摩/升 | D． | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$摩/升 |
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 打开啤酒瓶盖，产生大量气泡 | |
| B． | 氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深 | |
| C． | 制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸 | |
| D． | 配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸 |
3．实验室有CO2（SO2）气体（括号内为杂质），下列选用的除杂试剂合理的是（ ）
| A． | BaCl2溶液 | B． | Ba（NO3）2溶液 | C． | 浓溴水 | D． | 饱和NaHCO3溶液 |