Question

8．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO₂气体，得5.00g白色沉淀．则a可能为（　　）

• A． 2.46 g
• B． 3.20 g
• C． 3.59 g
• D． 7.41 g

Answer 1

分析 发生反应为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，根据反应方程式可知CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：设生成的二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                         100
x                           5g
x=$\frac{44×5g}{100}$=2.2g，
发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，一氧化碳中氧元素质量为：0.6g×$\frac{16}{12}$=0.8g，二氧化碳中氧元素的质量为：2.2g-0.6g=1.6g，
根据反应方程式可知，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，则金属氧化物中氧元素的质量为：1.6g-0.8g=0.8g，
所以金属氧化物的质量为：2.40g+0.8g=3.20g，即a=3.20，
故选B．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，试题培养了学生的化学计算能力．