每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝.这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸

练习册系列答案

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被空气中O₂氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
（3）A装置中反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12gNa₂O₂完全转化成为NaNO₂，理论上至少需要木炭0.48g．

11．取H₂和CO的混合气体6g，与6.4g氧气恰好完全反应，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加多少（　　）

汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是_______________．

（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________．

（3）该反应中的氧化剂是氧化产物是__________

混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为

A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1

224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为

A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g

I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_____________

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出	B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度	D．定容时液面超过了刻度线

E．称量NaCl时用了生锈的砝码

(9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_________(填操作序号)。

13．在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）常温下，在PH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=10^-5-10^-9mol/L（列式，不要化简）；下列说法中，可以使0.10mol/L CH₃COOH的电离程度增大的是（填字母）BCF
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸
B．加热CH₃COOH溶液
C．加水稀释至0.010mol/L
D．加入少量冰醋酸
E．加入少量氯化钠固体
F．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2）PH相同的①HCl（aq）②H₂SO₄（aq）③CH₃COOH（aq）各100ml分别用0.10mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是V₃＞V₁=V₂．

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