Question

10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
⑤量筒　⑥托盘天平
配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有①③⑤（选填序号），还缺少的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.4mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用①（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ABD．
A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
B．用量筒量取液体时仰视读数
C．烧杯没有洗涤
D．某同学在定容观察液面时俯视
E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算，根据量筒的选取原则是大而近选取量筒；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）质量分数36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故上述仪器中需要使用的有①③⑤；根据提供的仪器可知，还需仪器有：100ml容量瓶、玻璃棒，
故答案为：①③⑤；100 mL容量瓶、玻璃棒；
（3）设需要的浓盐酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：11.9mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V≈8.4mL，由于量取的浓盐酸的体积为8.4ml，根据量筒的选取原则是大而近，故选用10ml的量筒，
故答案为：8.4；①；
（4）A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；
B．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，则所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故B正确；
C．烧杯没有洗涤，造成溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
D．某同学在定容观察液面时俯视，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于100ml，溶液浓度偏低，故E错误；
G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，未进行干燥处理，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，所以不影响溶液浓度，故G错误；
故答案为：ABD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．