题目内容

9．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是Na；B是Na2O2；C是Na2CO3；D是NaOH．B与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2A与H2O反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．．

分析 根据题目中的信息：“某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B”，“将A在空气中露置，最后变成白色固体C”，“将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E”，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，代入检验符合题意．

解答 解：某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，说明含钠元素，并生成淡黄色固体B为过氧化钠，则A为Na，将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，
根据分析可知：A是Na；B是Na2O2 ；C是Na2CO3；D是NaOH，
B与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
B与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
A与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

点评 本题考查了钠及其化合物性质，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，再根据推出的反应物、生成物书写化学方程式，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子的电子式为．
（3）元素的非金属性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．
16．我国科研人员研制出一种新型的可充放电Cu/PbO2酸性单液流电池，该电池放电时的总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时的Cu为负极
B．充电时电解液的pH升高
C．充电时阳极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
D．每消耗1molCu，电解质溶液中转移2mol电子
17．X，Y，Z，M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素，在常温下都不和冷水反应．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有气体放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知在X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．
4．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式2Na+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S、2S+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2S3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列问题

（1）该溶液的溶质物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）用该硫酸稀释配制2mol/LH2SO4溶液480mL：
①经计算，用量筒量取54.3mL原浓硫酸
②将量得的硫酸先用适量水稀释，具体操作是将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌．
③待冷却后转移进500mL容量瓶，洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液也转移进容量瓶．④定容    ⑤摇匀
（3）在定容过程中，某同学加水超过了刻度线后，又用胶头滴管将溶液吸出部分，让液面与刻度线相平，则最后所配H2SO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变）．
1．在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为20.16L，则CO所占的体积是5.04 L，CO2的质量是29.7g．
18．下列物质中，不能用于生活污水的净化的是（　　）
A．明矾B．氯化铁C．硫酸铝D．氯化钠
19．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+285.8kJ------------------①
C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ----------------------②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+241.8kJ-------------------③
试问：
（1）2g气态水变成液态水需放出（填“吸收”或“放出”）44kJ的热量．（结果保留小数点后2位）
（2）至少需要完全燃烧1.34g碳，才能得到（1）中的这些能量（结果保留小数点后2位）．

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