短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如图所示.其中T所处的周期序数与主族序数相等．(1)T在元素周期表中的位置是第三周期.ⅢA族.W的原子结构示意图是．用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．(2)与W同主族的某元素.其氢化物分子中含有18个电子.该分子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子结构示意图是

．用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子的电子式为

．
（3）元素的非金属性：Q弱于W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃．

分析短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，则Q、R位于第二周期，T、W处于第三周期；T所处的周期序数与主族序数相等，则T位于第三周期、ⅢA族，故T为Al元素；根据元素在周期表中的相对位置可知，W为S元素、Q为C元素、R为N元素，
（1）T为铝元素，原子序数为13，核外电子层数为3，最外层含有3个电子，据此判断其在周期表中位置；S的质子数为16，工业上通过电解熔融氧化铝的方法获得铝；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，为H₂O₂；
（3）W为S元素、Q为C元素，碳酸钠与硫酸发生强酸制取弱酸反应；
（4）R为氮元素，可知甲为NO₂，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，可知甲与氧气、水反应生成硝酸．

解答解：（1）T为Al元素，原子序数为13，位于周期表中第三周期、ⅢA族；工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，反应方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；W为S，其原子结构示意图为，
故答案为：第三周期、ⅢA族；；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，为H₂O₂，该分子的电子式为，
故答案为：；
（3）元素的非金属性：Q弱于W，由强酸制取弱酸可知酸性，以此比较非金属性，结合方程式简述其原因是发生H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C，
故答案为：弱于；H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，酸性为硫酸大于碳酸，则非金属性S大于C；
（4）R为氮元素，可知甲为NO₂，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，可知甲与氧气、水反应生成硝酸，化学反应方程式是O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃，
故答案为：O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃．

点评本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

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6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	Pb²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、H⁺、S₂O₃^2-、PO₄^3-		D．	Ca²⁺、Al³⁺、Br^-、CO₃^2-

3．水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态．玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大
	B．	玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质
	C．	玻璃态水是水的一种特殊状态
	D．	纯净水与食盐水的冰点相同

10．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．

Ⅰ．海水所得粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为BC．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺试剂
B．先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃
C．先加Ba²⁺试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
要除去SO₄^2-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是AC．
A．Ba（OH）₂ B． Ba（NO₃）₂ C．BaCl₂
Ⅱ．写出用Ca（OH）₂制取氢氧化镁的化学方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在远离景区、居民区的海岸附近．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小
	B．	用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO₄溶液
	C．	在未知液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO₄^2-或SO₃^2-
	D．	实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

7．表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K （用元素符号表示）．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用离子符号回答）
（4）F元素氢化物的化学式是H₂O．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是HClO₄ （填化学式）
（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是18：写出C元素原子结构示意图

．

4．2-丁烯是否具有顺反异构？为什么？

9．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是Na；B是Na₂O₂；C是Na₂CO₃；D是NaOH．B与H₂O反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂A与H₂O反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．．

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