题目内容
18．下列物质中，不能用于生活污水的净化的是（ ）| A． | 明矾 | B． | 氯化铁 | C． | 硫酸铝 | D． | 氯化钠 |
分析 明矾、氯化铁、硫酸铝等试剂中电离出阳离子能够水解生成胶体，胶体粒子具有较大吸附面积，从而能够净水，而氯化钠中氯离子和钠离子都无法净化生活污水．
解答 解：A．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有吸附性，可将小颗粒泥尘聚集成大颗粒，有利于沉降，从而起到净水效果，故A不选；
B．氯化铁电离出的铁水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有吸附性，可起到净水作用，故B不选；
C．硫酸铝电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有较大表面积，可吸附污水中的小颗粒，从而起到净水效果，故C不选；
D．NaCl在水中电离出的钠离子和氯离子不会水解，也不具有强氧化性，无法净化污水，故D选；
故选D．
点评 本题考查了生活污水的净化原理，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见污水净化方法，试题有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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6．含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是（ ）
| A． | 1 mol | B． | 0.5 mot | C． | 0.25 mol | D． | 0.125 mol |
13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下 | |
| C． | 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 |
（中的一种）．
10．与OHCCH2CH2CHO互为同系物且相对分子质量比其大28的同分异构体有（ ）
| A． | 5种 | B． | 7种 | C． | 9种 | D． | 11种 |
1．以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．
（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S．
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是3.7～5.4．
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）．ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O．
步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：过滤，调节滤液的pH；
步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品．
已知：离子沉淀的pH见下表．
| 离子 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.6 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是3.7～5.4．
（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）．ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O．