Question

14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列问题

（1）该溶液的溶质物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）用该硫酸稀释配制2mol/LH₂SO₄溶液480mL：
①经计算，用量筒量取54.3mL原浓硫酸
②将量得的硫酸先用适量水稀释，具体操作是将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌．
③待冷却后转移进500mL容量瓶，洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液也转移进容量瓶．④定容    ⑤摇匀
（3）在定容过程中，某同学加水超过了刻度线后，又用胶头滴管将溶液吸出部分，让液面与刻度线相平，则最后所配H₂SO₄溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变）．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）①依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
②浓硫酸稀释过程中产生大量的热，稀释时应将浓硫酸注入水中；
③依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）98%，密度1.84g/ml的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案为：18.4；
 （2）①配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL，设需要浓硫酸体积为V，则依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，18.4mol/L×V=2mol/L×500mL，解得V=54.3mL；
故答案为：54.3；
②浓硫酸稀释的正确操作为：将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
故答案为：将硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
③配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶；
故答案为：500；
 （3）在定容过程中，某同学加水超过了刻度线后，又用胶头滴管将溶液吸出部分，让液面与刻度线相平，导致溶质的物质的量偏小，则最后所配H₂SO₄溶液的浓偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理是解题关键，注意误差分析的方法．