Question

17．X，Y，Z，M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素，在常温下都不和冷水反应．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有气体放出；若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知在X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

Answer 1

分析 原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，X的氢氧化物为两性氢氧化物，据此分析．

解答 解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y²⁺氧化性强于Z²⁺，所以金属的活动性Z＞Y；X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，X的氢氧化物为两性氢氧化物，若M为Mg，X为Al，则活动性：M＞X＞Z＞Y；若M为Fe，X为Al，则活动性可能顺序为X＞M＞Z＞Y；若M为Fe，X为Al，Z可以是Zn，则活动性可能顺序为X＞Z＞M＞Y．
故答案为：X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

点评 本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，把握原电池原理和电解池原理以及金属性比较方法是解题的关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等．