Question

19．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+285.8kJ------------------①
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）+393.5kJ----------------------②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+241.8kJ-------------------③
试问：
（1）2g气态水变成液态水需放出（填“吸收”或“放出”）44kJ的热量．（结果保留小数点后2位）
（2）至少需要完全燃烧1.34g碳，才能得到（1）中的这些能量（结果保留小数点后2位）．

Answer 1

分析 （1）2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，根据盖斯定律①-③可得H₂O（g）=H₂O（l），据此可知1mol水蒸气转化成液态水的反应热；
（2）根据反应②解（1）的计算结果计算出需要燃烧碳的质量．

解答 解：（1）2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，根据盖斯定律①-③可得H₂O（g）=H₂O（l） （+285.8kJ）-（+241.8kJ）=+44kJ，说明1mol气态水变成液态水需要放出44kJ热量，
故答案为：放出；44；
（2）根据反应C（s）+O₂（g）=CO₂（g）+393.5kJ可知，提供44kJ热量需要碳的质量为：12g/mol×$\frac{44kJ}{393.5kJ/mol}$≈1.34g，
故答案为：1.34．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题有利于提高学生的化学计算能力．