题目内容
16．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为1．（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体．
（4）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括bcef（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化．
（5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
该反应的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为8；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）．
分析 （1）与铜基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能F＞N＞O＞C＞B；
（3）Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体；
（4）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；
②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+$\frac{6-1×3-1}{2}$=4，孤电子对=$\frac{6-1×3-1}{2}$=1，据此判断；
（5）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明反应生成了[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
（6）体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，Fe单质的晶胞结构为体心立方，晶胞中Fe原子数目为：1+8×$\frac{1}{8}$=2，阿伏加德罗常数为NA，Fe原子的摩尔质量为56g/mol，故晶胞质量为$\frac{2×56}{{N}_{A}}$，设Fe原子半径为x，设晶胞棱长为y，晶胞中体对角线为4x，则（4x）2=y2+y2+y2，则y=$\frac{4\sqrt{3}}{3}$x，晶胞体积为：V=y3=（$\frac{4\sqrt{3}}{3}$x）3，若设该晶胞的密度为ρg/cm3，则晶胞质量=（$\frac{4\sqrt{3}}{3}$x）3×ρ=$\frac{2×56}{{N}_{A}}$，由此解答．
解答 解：（1）与铜基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，未成对电子数目为1，故答案为：1；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能F＞N＞O＞C＞B，C、N、O三种元素的相对位置为
，故答案为：；
（3）Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，
故答案为：分子晶体、离子晶体、金属晶体；
（4）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，
故答案为：bcef；
②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+$\frac{6-1×3-1}{2}$=4，孤电子对=$\frac{6-1×3-1}{2}$=1，为三角锥型，氧原子采取sp3杂化，
故答案为：三角锥型；3；2p；
（5）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明反应生成了[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，
故答案为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
（6）图示Fe的晶胞为体心立方堆积方式，其配位数为8，
Fe单质的晶胞结构为体心立方，晶胞中Fe原子数目为：1+8×$\frac{1}{8}$=2，阿伏加德罗常数为NA，Fe原子的摩尔质量为56g/mol，故晶胞质量为$\frac{2×56}{{N}_{A}}$，设Fe原子半径为x，设晶胞棱长为y，晶胞中体对角线为4x，则（4x）2=y2+y2+y2，则y=$\frac{4\sqrt{3}}{3}$x，晶胞体积为：V=y3=（$\frac{4\sqrt{3}}{3}$x）3，若设该晶胞的密度为ρg/cm3，则晶胞质量=（$\frac{4\sqrt{3}}{3}$x）3×ρ=$\frac{2×56}{{N}_{A}}$，整理得：x=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$（cm），
故答案为：8；$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$．
点评 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、第一电离能、杂化理论、晶胞计算，难度中等，（6）中计算为易错点、难点，根据晶体结构确定原子半径与晶胞棱长关系是关键，注意利用均摊法进行晶胞中原子数目计算．
名校课堂系列答案| A． | HI | B． | NaOH | C． | Br2 | D． | NaCl |
| A． | 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA | |
| B． | 足量Fe与1 mol Cl2反应，转移了3NA个电子 | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| A． | 简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f | |
| B． | 与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y | |
| C． | zh3中各原子均满足8电子结构 | |
| D． | x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4 |
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+HCl．
．
制备高分子化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}}$CH3CH3．| A． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| B． | 50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为3.75NA | |
| D． | 235g核素$\stackrel{239}{92}$U发生裂变反应：$\stackrel{239}{92}$ U+$\stackrel{1}{0}$n$\stackrel{裂变}{→}$$\stackrel{90}{38}$Sr+$\stackrel{136}{54}$U+10$\stackrel{1}{0}$n，净产生的中子（$\stackrel{1}{0}$n）数为10 NA |
| A． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| B． | 一定温度下，1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA | |
| C． | 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA | |
| D． | 28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA |
$\underset{\stackrel{i．HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii．{H}_{2}O/{H}^{+}}$
（R、R′代表烃基）
．
．
．
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
．| A． | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 | |
| B． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 | |
| C． | 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2，然后同时分别加入少许等量MnO2固体粉末和FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象 | |
| D． | 证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢 |