Question

4．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） 

• A． 简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f
• B． 与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y
• C． zh₃中各原子均满足8电子结构
• D． x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4

Answer 1

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点比甲烷的高；
C．zh₃为NCl₃，N、Cl原子最外层均满足8电子稳定结构；
D．x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，其中O元素没有最高正化合价．

解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，即g＞h＞e＞f，故A正确；
B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，则与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y，故B正确；
C．zh₃为NCl₃，N、Cl原子之间形成了3对共用电子对，则N、Cl元素都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．x、y、z、d分别为H、C、N、O元素，H、C元素最高价和最低价代数和为0，N元素最高价为+5，最低价为-3，则最高价和最低价代数和为+2，而O没有+6价，则最高价和最低价代数和不可能为2，故D错误；
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，D为易错点，注意O元素没有最高化合价，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．