Question

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A
• B． 足量Fe与1 mol Cl₂反应，转移了3N_A个电子
• C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A
• D． 标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；
B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；
D．气体摩尔体积使用对象为气体；

解答 解：A.64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3N_A个，故A正确；
B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，根据方程式知，1molFe完全反应需要氯气1.5mol，实际上有1mol氯气，则铁有剩余，1mol氯气生成氯离子转移2mol电子，故B错误；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D．标况下，水是液体，不能使用期气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构，氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目难度中等．