设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NAC．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28gN2时.转移的电子数为3.75NAD．235g核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	B．	50mL12mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3NA
	C．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数为3.75NA
	D．	235g核素$\stackrel{239}{92}$U发生裂变反应：$\stackrel{239}{92}$ U+$\stackrel{1}{0}$n$\stackrel{裂变}{→}$$\stackrel{90}{38}$Sr+$\stackrel{136}{54}$U+10$\stackrel{1}{0}$n，净产生的中子（$\stackrel{1}{0}$n）数为10 NA

分析 A．每个丙醇分子中含有11个共价键；
B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C．此反应中生成的2molHNO₃完全来自于NO₃^-，NH₄⁺和NO₃^-发生归中反应；
D．₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂变}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个；

解答解；A．n（CH₃CH₂CH₂OH）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11N_A，故A错误；
B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故B错误；
C．此反应中生成的2molHNO₃完全来自于NO₃^-，5molNH₄⁺和3molNO₃^-发生归中反应生成4mol氮气，故转移15mol电子时生成4mol氮气，即生成28 g N₂时即1mol，转移的电子数目为3.75N_A，故C正确；
D．₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂变}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素₉₂²³⁵U发生裂变反应净产生的中子（₀¹n）数为9N_A，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，题目难度中等．

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20．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

Na⁺、Al³⁺、OH^-

Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

K⁺、Na⁺、NO₃^-

K⁺、NH₄⁺、OH^-

12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（　　）

	A．	澄清石灰水、浓H₂SO₄		B．	酸性KMnO₄溶液、浓H₂SO₄
	C．	溴水、浓H₂SO₄		D．	浓H₂SO₄、NaOH溶液

9．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是（　　）

	A．	某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分
	B．	漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
	C．	日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀
	D．	汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

16．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为1．
（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（3）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH₃+3F₂ $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有分子晶体、离子晶体、金属晶体．
（4）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：（如图2所示）
①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括bcef（填序号）．
a．离子键 b．共价键　 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与3个2p原子轨道杂化．
（5）将铜粉加入浓氨水中．再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）．
该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）．则晶体中的配位数为8；若晶体的密度为ρg/cm³，铁原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简）．

6．化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于新型无机非金属材料
	B．	工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用到石灰石为原料
	C．	用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
	D．	固体煤经过处理变为气体燃料后，可以减少SO₂和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

13．下图是工业上以有机物A、E为基本原料制备有机物M的一种合成路线．A能与Na₂CO₃溶液及溴水反应，且1molA最多可与2molBr₂反应；B的苯环上有四种不同化学环境的氢原子；E、F均是芳香烃；M是一种具有特殊香气的物质．

已知
①

②R₁COOH$→_{一定条件}^{HCl}$HCl+R₁COOR
③

④酚羟基易被高锰酸钾酸性溶液、浓硝酸等氧化
回答下列问题：
（1）在F的同系物中，相对分子质量最小的物质是苯（填名称）；C中含氧官能团的名称为羧基、醚键；
（2）A的结构简式为

；E→F的反应类型为取代反应；
（3）D+G→M的化学方程式为

$\stackrel{一定条件}{→}$

+HCl；
（4）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有19种（不含立体异构）；
①遇FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的是

（写结构简式）．
（5）参照有机物M的上述合成路线，设计一条由

和（CH₂）₃CCl为起始原料制备

的合成路线

．

10．化合物X是一种环境激素，存在如下转化有关系：

已知：①¹H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；
②F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物；
③化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．
根据以上信息回答下列问题
（1）化合物X的分子所含官能团的名称酯基、溴原子；
（2）化合物C的分子式是C₁₅H₁₂O₂Br₄，A→C的反应类型是取代反应；
（3）化合物D的名称是2-甲基丙烯酸；同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）4有种；
a．属于酯类b．能发生银镜反应
其中的一个同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，且峰的面积比为1：2：3，写出这种同分异构体的结构简式

；
（4）写出B→G反应的化学方程式

；
（5）写出F的结构简式

．

11．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
	B．	向该溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	C．	该溶液中，Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
	D．	向溶液中滴入过量BaCl₂溶液，溶液的pH不变

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