Question

（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O可处理大气中的污染物NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是

 

L．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是

 

；属于复分解反应的是

 

．反应③的离子方程式为

 

：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,化学基本反应类型

专题：

分析：（1）根据化合价的变化结合方程式计算；利用盖斯定律计算反应热；
（2）根据D和氢气生成A，说明D是金属氧化物，或非金属单质，又因为D和稀硫酸能反应，属于D只能是金属氧化物，则A是金属，E和铁反应生成金属A，说明发生置换反应生成金属单质，且又是常见物质，所以A是铜，D是氧化铜，E是硫酸铜，加热C得到氧化铜，所以C是氢氧化铜，B和碱反应生成氢氧化铜，说明B中含有铜离子，结合硫酸铜和氯化钡反应知，B是氯化铜，由此分析解题．

解答： 解：（1）反应6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O中，6NO₂中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO₂参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗
NO₂0.3mol，体积为6.72L，已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，故答案为：6.72；-41.8；
（2）根据D和氢气生成A，说明D是金属氧化物，或非金属单质，又因为D和稀硫酸能反应，属于D只能是金属氧化物，则A是金属，E和铁反应生成金属A，说明发生置换反应生成金属单质，且又是常见物质，所以A是铜，D是氧化铜，E是硫酸铜，加热C得到氧化铜，所以C是氢氧化铜，B和碱反应生成氢氧化铜，说明B中含有铜离子，结合硫酸铜和氯化钡反应知，B是氯化铜．
反应①是CuO+H₂→Cu+H₂O，反应中铜元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
反应②是Cu+O₂→Cu，反应中铜元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
反应③是CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O，反应中元素的化合价未发生变化，属于复分解反应；
反应④是CuSO₄+BaCl₂→BaSO₄+CuCl₂，属于复分解反应；
反应⑤是CuCl₂+碱→Cu（OH）₂+新盐，属于复分解反应；
反应⑥是Cu（OH）₂→CuO+H₂O，属于分解反应；
反应⑦是CuSO₄+Fe→Cu+FeSO₄，反应中铜元素、铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；
属于氧化还原反应的是：①②⑦；属于复分解反应的是：③④⑤；
③的离子方程式为 CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；反应CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄中较活泼的金属铁作负极，所以是铁故答案为：①②⑦；③④⑤； CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
铁．

点评：本题以无机框图题的形式考查酸、碱、盐、氧化物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原、盖斯定律、化学反应类型等，难度中等，根据转化关系判断为酸、碱、盐、氧化物之间的转化，再进行猜测验证，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握．