题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al（OH）3的质量相等 |
| B、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等 |
| C、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 |
| D、二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、NaOH的量不足，无论正滴和反滴，生成的Al（OH） 3的质量相等；
B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀盐酸，先生成HCO3-，然后HCO3-与H+生成CO2；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀盐酸，立即生成CO2；
C、等质量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的物质的量不同，故所生成的二氧化碳的体积就不同；
D、质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多．
B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀盐酸，先生成HCO3-，然后HCO3-与H+生成CO2；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀盐酸，立即生成CO2；
C、等质量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的物质的量不同，故所生成的二氧化碳的体积就不同；
D、质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多．
解答：
解：A、NaOH的量不足，含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，正滴和反滴，生成的Al（OH）3的质量相等，故A正确；
B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀盐酸，生成的气体为0.5a mol；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀盐酸，生成的气体为0.75a mol，故B错误；
C、等质量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的物质的量不同，因此跟足量的盐酸反应所生成的二氧化碳的体积就不同，故C错误；
D、2Al→3H2；2Na→H2；质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多，故D错误．
故选A．
B、向a mol Na2CO3的溶液中滴加1.5a mol HCl的稀盐酸，生成的气体为0.5a mol；向1.5a mol HCl的溶液中滴加a mol Na2CO3的稀盐酸，生成的气体为0.75a mol，故B错误；
C、等质量的NaHCO3和Na2CO3所含的碳原子的物质的量不同，因此跟足量的盐酸反应所生成的二氧化碳的体积就不同，故C错误；
D、2Al→3H2；2Na→H2；质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，铝的含量越大，气体越多，故D错误．
故选A．
点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．
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能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Ag+、NO3-、I- |
| B、Na+、K+、AlO2-、OH- |
| C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl- |
| D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
| A、①④ | B、②⑤ | C、③④ | D、②④ |
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