题目内容

去年年末,今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩,雾霾中含有大量的PM2.5,PM2.5首次被纳入标准.PM,英文全称为particulate matter(颗粒物),可吸入颗粒物又称为PM10,PM2.5又称为“细颗粒物”,下列说法不正确的是(  )
A、PM2.5值越大,形成雾霾天气的可能性越大
B、PM2.5容易附着有毒有害物质,尤其是重金属,对人体造成危害
C、城市由于汽车尾气的大量排放,比农村形成雾霾天气的可能性更大
D、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A.PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物,PM2.5值越大,易于形成雾霾天气;
B.PM2.5表面积大吸附性强;
C.城市由于汽车尾气的大量排放,是形成雾霾的原因之一;
D、氟利昂可导致臭氧空洞.
解答: 解:A.PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物,PM2.5值越大,形成雾霾天气的可能性越大,故A正确;
B.PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米,表面积大吸附性强,容易附着有毒有害物质,尤其是重金属,对人体造成危害,故B正确;
C.城市由于汽车尾气的大量排放,是形成雾霾的原因之一,比农村形成雾霾天气的可能性更大,故C正确;
D.氟利昂可导致臭氧空洞,与雾霾无关,故D错误.
故选D.
点评:本题考查化学环境污染等知识,为高频考点,侧重于化学与生活、环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意雾霾的形成及危害,难度不大.
练习册系列答案
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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集a mL CO2所需的时间.
序号反应
温度/℃
c(HCl)/
mol?L-1
V(HCl)
/mL
10g碳酸钙的形状t/min
120210块状t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
(1)设计实验1和实验2的目的是研究
 
对化学反应速率的影响.
(2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验
 
和实验
 
(填序号)作对比.
(3)将实验2和实验3作对比,t2
 
t3(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-═2Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:①0.1mol?L-1 KI溶液 ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 盐酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤:(1)取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,再滴加几滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
(2)充分反应后,将溶液分成三份
(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘
(4)另取一份,加试剂
 
(填序号),现象
 
,说明此反应存在一定的限度.
Ⅲ.N2O4可分解为NO2.在200mL密闭容器中投入0.02molN2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2).c(NO2)随时间变化的数据记录如图所示.反应容器中最后剩余的物质有
 
,其中N2O4的物质的量为
 
mol.
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO,请写出Cu2O溶于硫酸时的离子方程式:
 

【提出假设】
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
 

(2)某同学认为:若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.该种说法明显不合理.请简述理由(用必要的方程式或者文字)
 

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
 

【探究延伸】
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4?5H2O).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
    物质  Cu(OH)2  Fe(OH)2  Fe(OH)3
开始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
沉淀完全pH    13    14    3.7
实验小组设计如下实验方案:
实验室有下列试剂可供选择:A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2(OH)2CO3
试回答:
①试剂2为
 
(填字母).
②固体X的化学式为
 

③操作Ⅰ为:
 

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